一.知识教学点

1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.

2.常见的酸、碱指示剂。

3.浓硫酸的稀释及一些特性。

4.硝酸的性质和用途。

5.复分解反应。

二.重、难、疑点

1.重点：盐酸的性质及用途。

2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。

3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？

（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？

三.教学过程

[导入]：由复习提问引入新课。

[板书]：一.盐酸（HCl）

[演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。

[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？

[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。

[板书]：1.盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。

工业盐酸由于含有Fe³⁺等杂质而呈黄色。

2.盐酸的化学性质

[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：

[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）

2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑   2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑

2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

[演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。

[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O   2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O

[教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。

[演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应？）

[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）

2HCl+Cu（OH）₂= CuCl₂+2H₂O   HCl+NaOH=NaCl+H₂O

[演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。

[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）

HCl+AgNO₃=AgNO3↓+HNO₃   2HCl+CaCO₃=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑

[教师活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：

[板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？

[板书]：4.盐酸的用途

重要的化工材料及金属表面的除锈等。

[1] [2] [3] [4] 下一页