一.知识教学点

1.酸的分类、命名。

2.酸的通性。

3.金属活动性顺序。

4.pH——酸碱度的表示法。

5.碱性氧化物。

6.中和反应的概念。

二.重、难、疑点及其解决办法

1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。

2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。

3.疑点：（1）金属活动性顺序。

（2）酸碱性与酸碱度。

4.解决办法：

（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。

（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。

（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。

三.教学过程

[导入]：复习第二节的内容。

[板书]：一.酸的分类和命名

[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
[练习]：写出下列物质的电离方程式：

HCl、HNO₃、H₂CO₃、H₂S、H₂SO₄、H₃PO₄

[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

[板书]：  含氧酸：HNO₃、H₂CO₃、H₂SO₄、H₃PO₄（某酸）

          无氧酸：HCl、H₂S、HI、HBr（氢某酸）

          一元酸：HCl、HNO₃、HI、HBr

          二元酸：H₂CO₃、H₂S、H₂SO₄

          三元酸：H₃PO₄

二.酸的通性

[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。

[板书]：1.与酸碱指示剂反应

          使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

        2.酸+活泼金属=盐+水

        3.酸+碱性氧化物=盐+水

        4.酸+碱=盐+水

        5.酸+某些盐=新盐+新碱

三.金属活动性顺序

[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。

[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：

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