一.知识教学点

1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。

2.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。

3.结晶水合物相对分子质量的计算。

4.盐的性质。

5.复分解反应发生的条件。

6.了解盐的分类、命名和化学性质。

7.掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应。

8.了解复分解反应的条件。

二.重、难点

1.重点：（1）结晶水合物相对分子质量的计算。

（2）碳酸根离子的检验。

（3）盐的化学性质。

（4）金属和盐溶液置换反应的条件。

2.难点：（1）结晶水与洁净水合物。

（2）如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习能力。

三.教学过程

第一课时

[教师活动]：检查课前预习情况。请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的？

[目的]：引出食盐在自然界的存在。

[教师活动]：请一位同学介绍一下食盐的生理作用，及你知道食盐还有什么用途？

[目的]：引出食盐的用途。

[教师活动]：请同学结合前面学过的内容，回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最后师生共同总结出氯化钠的有关知识。

[师生活动]：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹。

[目的]：引出碳酸钠的有关知识。教师通过“面碱”和“块碱”介绍碳酸钠和碳酸钠晶体、结晶水、结晶水合物的概念，指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化”。

[演示实验]：做实验8-31，通过实验观察得出硫酸铜的有关知识。

[教师活动]：介绍几种常见的结晶水合物并计算它们的相对分子质量。

[板书]：一.常见的盐