[教材分析]

    本章教材作为高中化学的第一章，起着连初中化学和高中化学的“纽带”作用．本章教材中介绍的氧化还原反应和离子反应等知识，都是中学化学的重要理论．而化学反应中能量变化观点的建立，对学生学习化学又是十“分重要的．因此，本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的教学重点之一．

    本章教材在章图(在我国举行的第11届亚运会上熊熊燃烧的火炬)后有一段简短的章前言，从火在人类进化中所起的作用引入。在初中燃烧概念的基础上，简要说明了本章所要学习的主要内容．通过本章的学习，可使我们明确诸如燃烧反应的本质是什么等问题．而“是否一定要有氧气参加”的问题，需要通过第三章的学习后才能解答．

    本章教材具有以下特点：

    1．冤视与初中化学的合理衔接．在进入高中化学学习时，一般部需要复习初中的知识，复习的重点，应是化学基本概念和原理。以及物质问的化学反应等．把化学反应及其能量变化编排在高中化学的第一章，有利于初、高中知识的衔接，使学生对待氧化还原反应、离子反应、燃烧等知识的学习，既源于初中又高于初中，给学生以“山外有山”、“天外有天”的感觉，从一开始就抓住学生进入高中学习的心理特点，使学生能站在更高的角度上学习化学．

    2．重视素质教育．本章教材不仅重视知识教育和思想教育，而且还重视激发学生学习化学的兴趣，培养学生的能力和科学态度，以及训练他们的科学方法．教材中认真落实《全日制普通高级中学化学教学大纲(供试验用)》(以下简称大纲)对教学内容和教学要

求的有关规定，严格把握教学的深广度，并注意突出重点，分散难点．例如，对氧化还原反应不要求配平；对化学反应中的能量变化只要求定性了解，不要求计算等．由于这一章教材以化学基本概念和原理的教学为主，为避免枯燥，教材注意以生动的语言、形象鲜明的图画、严密的逻辑推理等来描述，并通过对一些问题的讨论及对所学知识的进一步应用等，激发学生学习化学的兴趣，培养他们的能力，并对他们进行科学态度和科学方法教育．例如，在“氧化还

原反应”一节中，编入了几幅拟人化的图画，深入浅出，有利于学生对有关概念的理解，并有利于记忆．又如，通过对化学反应的分类以及氧化还原反应概念等的教学，对学生进行科学态度和教学方法的教育，使学生认识到概念和原理往往有它们自己的适用范围，应以正确的态度和科学方法来进行化学学习等．教材还要求通过对中和反应的实质，以及用离子反应方程式表示碳酸根离子检验的化学反应原理等讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力．本章还重视结合知识教育对学生进行思想教育，如教育学生应节约能源、减少燃烧产物对大气造成的污染等。

    3．重视实验教学．教材注意吸收教师在教学中已积累的一些好的实验成果，以加强教学的直观性．例如，教材中编人了有关离子反应的一组演示实验，通过对这一组实验的分析，可以使学生信服地得出离子反应的实质和了解离子反应方程式等．又如，教材中编人的有关放热反应和吸热反应的实验，可以有力地证明化学反应中的能量变化，激发学生学习化学的兴趣．

    4．重视加强化学与社会的联系．教材从化学社会学的角度编入了火在人类进化中的作用、能源的利用与人类进步等内容，有利于开扩学生的眼界，加强化学与其他学科的联系，使学生更好地理解学习化学的重要意义．

    重点：氧化还原反应；离子反应和离子反应方程式的书写，化学反应中的能量变化．

难点：氧化还原反应。离子反应方程式的书写．

第一节  氧化——还原反应

[学习目的]

    1．在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，了解化学反应有多种不同的分类方法．各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围．

    2．学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应．

    3．掌握氧化剂和还原剂的概念，理解通过氧化还原对立统一的关系理解辩证唯物主义观点．

[知识要点讲解]

复习：

1、根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少，可以把化学反应分哪四种基本反应类型呢？各举一个例子加以说明。(参照课本第7页表1-1)

2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，又可把化学反应分为哪些反应类型呢？

[引入新课]接着复习要点，设置两道反应方程式要求学生用四种基本反应类型来分析其属于哪种反应，此两道反应是不符合四种基本反应类型的，以过渡到本节课的新内容

（   Cl₂+H₂O===HCl+HClO）

    要点1：氧化还原反应的概念理解：

    (1)从得氧失氧角度：

      实例：CuO十H₂=====Cu十H₂O  （H₂O+C===H₂+CO）

             氧    还

             化    原

剂    剂

CuO失去氧，被还原，H₂得到氧，被氧化

    (2)从化合价升降角度：

    CuO十H ₂＝Cu十H_zO

   化合价降低，被还原    化合价升，被氧化

由此，我们可得出结论：

物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应．物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应．

    用这种观点不仅可以分析向氧化铜和氢气这类有得氧失氧的氧化还原反应，也可以分析一些没有得氧失氧的而只发生元素化合价升降的反应．

   [思考]

      例  2Na十C1₂＝2N aCl

          Na化合价升高，被氧化，C1₂化合价降低，被还原

    上面的例予中，钠从o价升高到十1价，被氧化了；氯从o价降低到一1价，被还原．为了弄清氧化还原反应的本质，我们再从电子得失的角度来分析一下这个反应．

    (3)从电子得失角度：

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