课题

第三节碱金属元素（一）

课型

新课

教学目的：  1、使学生掌握碱金属的物理性质，并能运用原子结构的初步知识来理解这些性质的递变规律；

2、使学生初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能

教学重点、难点

碱金属元素物理性质递变规律和焰色反应

教学用具

实验仪器、药品、小黑板

教学方法

讲解、练习、演示实验

教学过程

复习提问：金属钠有哪些重要的物理性质？碱金属包括哪几种元素？

         （学生边回答边写出五种元素的符号和名称）

讲述：这些元素之间存在着某种内在的联系，这种内在的联系是什么呢？锂、钠、钾等的核外电子排布如何？

设问：碱金属元素原子结构有何相同之处？其物理性质是否与钠相似？

阅读：课本26页表2-2（学生讨论总结）

板书：第二节   碱金属

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

（一）、碱金属的原子结构

1、  相同点：最外层只有1个电子

2、  递变规律：A、核电荷数逐渐增大

B、电子层逐渐增多

C、原子半径逐渐增大

讲解：碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，所以我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面以钠为代表，讨论碱金属的物理性质相似性及递变规律。（知道学生阅读表2-1及相关内容）

板书：（二）碱金属的物理性质

   1、相似性  银白色   硬度小   密度小   熔点低   导电导热

   2、递变规律：（由锂到铯）

A、 密度降低

B、 熔点、沸点降低

过渡：我们做钠在空气中燃烧的实验时，观察到钠在空气燃烧的火眼是什么焰色？在炒菜时，常会发现本来蓝色的煤气火焰有时会变成黄色，原因？重大节日时城市燃放五光十色、绚丽多彩的焰火是何物质？化学上叫做焰色反应。（指导学生阅读课本38页相关内容及实验）

板书：二、焰色反应

1、  定义：

2、  操作步骤：洗—烧—  

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