教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl等。CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

（2）生成气态物质，如：H₂S、CO₂、SO₂等。CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合     （2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中   (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

  A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO₄ +S^2— = CuS↓+SO₄^2—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag⁺ +Cl^— = AgCl

  C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO₃+2H⁺ = Ba²⁺ +H₂O +CO₂↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe  +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH^— = H₂O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H^＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO₃（如2H^＋＋S^2－＝H₂S↑）；如有OH^－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书] H^＋——强酸

OH^－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H^＋＋S^2－＝H₂S↑    （2）CO₃^2－+ 2H⁺  = H₂O + CO₂↑

（3）Cu²⁺+2OH^—＝Cu(OH)₂↓ （4）Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ +H₂↑

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