教学目标概览

（一）知识目标

1、   使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。

（二）能力目标

学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

（三）情感目标

通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。

教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应

教学难点：：对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。

教学方法：边讲边实验

教学过程：

[引言] 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H₂：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。

请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。

[板书]  第三节  化学反应中的能量变化

一、    化学反应中的能量变化

请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。

[实验]  四人一组做课本实验1-3、1-4

请同学们归纳实验现象。

[小结] 化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。

                            放热反应：放出热的化学反应

[板书] 化学反应                                                                                  

                            吸热反应：吸收热的化学反应

[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

[小结]：

1、   化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2、   反应中要遵循能量守恒。

3、   反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

[板书] ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应（能量释放）

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸热反应（能量贮存）

反应热=反应物的总能量  —  生成物的总能量

[板书]二燃料的充分燃烧

[学生阅读]教材相关内容

思考下列问题

1、燃料充分燃烧的条件是什么？

2、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？

3、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？

4、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？

5、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？

6、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？

[师生活动]师生共同讨论，得出结论。

[板书

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