教学目标概览
（一）知识目标
使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。
（二）能力目标
通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
教学难点：对实验现象的观察和分析
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。
碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。
[板书]  第一节   钠
[学生实验]  实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。
[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：
 [板书]一、钠的物理性质
颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电性
      

[提问]为什么钠在空气中会变暗？
说明钠的化学性质很活泼。
[板书] 二、钠的化学性质
     从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。
[板书] 1、钠与氧气反应
[分组实验]  实验2-2后，请同学分析化学反应。
[板书]    常温下：4Na  +  O2 =  2Na2O（白色）

         加热：2Na2O +  O2           2Na2O2  （淡黄色）      
         说明Na2O2比Na2O要稳定。
           总反应式：2Na  +  O2                 Na2O2
回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。
[板书] 2、钠与氯气反应
2Na  +  Cl2          2NaCl
[讲述] 钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。
[板书] 3、钠与硫反应
2Na  +  S  =  Na2S  
分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。
[学生实验]实验2-3，观察实验现象。
[板书] 4、钠与水反应
实验现象：浮、熔、响、游、红。
[实验] 演示实验2-4，
 [讨论] 课本P30“讨论”，填表：
现象 原因
钠浮在水面上 
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球 
小圆球到处流动 
反应后溶液使酚酞变红 
[提问]：（1）请写出该反应的化学方程式。
      （2）该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
（3）钠应如何保存？
（4）钠露置于空气中最终变成什么物质？
[板书]   2Na  +2H2O  =  2NaOH  +  H2↑
[拓展]：1、钠与酸反应
2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？
[过渡]请同学们根据钠的化学性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途？
[板书]  三、钠在自然界里的存在和主要用途
1、 存在：只能以化合态存在。
2、 用途：制过氧化钠的原料  钠钾合金是导热剂  还原剂 电光源
介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。
[总结]

[反馈练习]：
1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（    ）
(A)  它们相差一个电子层      (B) 它们的化学性质相似
(C)  钠原子半径比钠离子大    (D)钠原子、钠离子均为同一元素
2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（   ）
    (A) BaCl2溶液   (B)K2SO4溶液   (C)FeCl3溶液    (D)NH4NO3溶液
3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠      （填“浮”、“沉”）在水面  
  （填“上”、“下”）有       放出。钠熔化成闪亮的小球，说明        。反应的化学方程式为                      。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈         色，原因是                                   。

作业：P31 一、二、三、四、五