教学目标概览
（一）知识目标
1.使学生掌握钠的氧化物的性质
      2.使学生掌握钠的重要化合物的用途
      3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法
（二）能力目标
培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
（三）情感目标
1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。
2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点：Na2O2与CO2的反应
教学方法：实验分析法
教学过程：
[引入]回忆钠的化学性质 → 存在→ 钠的化合物
[板书]第二节  钠的化合物
请同学们举出一些钠的化合物。
[板书] 一、钠的氧化物
1、展示Na2O、 Na2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质
2、[实验2-5、2-6] 过氧化钠与水反应
[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式
      2. 7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?
[指出] Na2O2还能与CO2反应生成Na2CO3和O2。
[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na2O2。
2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.
[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?
[讲述] 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[师生共同列表比较]

 氧化钠 过氧化钠
化学式  
色态  
稳定性  
氧的化合价  
氧化性  
与水反应  
制备  
用途  

[设问] 1、过氧化钠如何保存？
2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？
[补充]有关过氧化钠的计算
例：氧化钠与过氧化钠的混和物70 g与98 g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?
 [板书] 二、碳酸钠和碳酸氢钠
出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。
介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
[实验2-7] 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。
请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：
[板书] 1、与盐酸反应：
Na2CO3  + 2HCl  = 2NaCl +  CO2 ↑ +  H2O
     NaHCO3  + HCl  =  NaCl +  CO2 ↑+  H2O
[讨论] （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？
（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系？消耗HCl的物质的量有何关系？
[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)
[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.
[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
[板书] 2、受热分解  （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
2NaHCO3    Na2CO3 +  CO2  +  H2O
[讨论] 1、如何鉴别Na2CO3  、NaHCO3  、NaCl三种白色粉末？
2、共同完成下表：
 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3   NaHCO3
俗名 苏打、纯碱 小苏打
颜色、状态 白色粉末 无色晶体
溶解性 大 小
热稳定性 对热稳定 受热易分解
与酸反应 能、慢 能、快
与碱反应 不一定 能
用途  
[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示：Na2CO3 也具有CaCO3相似的性质：Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性质： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O
学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。
[练习] 1.在三个密闭容器中,分别装有:A 过氧化钠和碳酸氢钠 B 过氧化钠与碳酸氢铵 C 过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至3000C， 经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:A___________B__________ C_____________.
2.碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热分解后,所得固体的质量是y g,求已分解的碳酸氢钠的质量.
[作业]P35三、四题