教学目标概览：

（一）知识目标

1、进一步巩固物质的量浓度的概念。

2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和思维能力。

2、培养学生发现问题和解决问题的能力。

3、培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。

（三）情感目标

1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。

2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。

3、通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学过程：

[复习] 在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。

[投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

[学生考虑并回答]

[投影列出答案]

[仪器] 天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。

[导入] 物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。

[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液

例如：配制250mL0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液。

[讲解] 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na₂CO₃和水。

[请同学们计算出所用Na₂CO₃的质量]

[板书] 1、计算，m（Na₂CO₃）=  n（Na₂CO₃）×M（Na₂CO₃）

                           =  c（Na₂CO₃）×V×M

                           =  0.1 mol·L^-1×0.25L×106g·L^-1=2.7g

[问]怎样取2.7g？

[板书]2、称量

         称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；

         量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。

复习托盘天平的使用。

[教师] 显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na₂CO₃混合来配出所需的Na₂CO₃溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

[教师] 展示250mL的容量瓶

[教师]这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。

[投影] 容量瓶的使用

（1）.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

（2）.使用前须检验容量瓶是否漏水。

（3）.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

（4）.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

[问]能否直接在容量瓶中溶解？

[板书] 3、溶解（稀释）

[演示]在小烧杯中溶解，边讲注意事项，边演示（注意浓硫酸的稀释）。

[板书]4、转移（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

[设问] 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？

残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质未被转移。为了避免溶质流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？

[板书]5、洗涤

注意：（1）用少量蒸馏水洗涤2～3次；（2）洗涤液全部转移到容量瓶。

量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）

洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度2～3cm。

6．定容

注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？

7．摇匀

摇匀后发现液面低于刻度，能否再补加蒸馏水？

8．装瓶贴标签

[教师] 下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。

[教师演示]

[教师和学生一同总结并板书]

[板书] 配制步骤

1、计算 2、称量  3、溶解（稀释） 4、移液  5、洗涤  6、定容  7、摇匀。

[仪器] 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[过渡] 以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?