【目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识           
                氯气的化学活性.
              2.了解氯气的用途.
              3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.
 
【重、难点】: 氯气的化学性质
 
【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条
 
【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。
 
【教学过程】:
        引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
          和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.
 
        演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.
 
        学生回答: 氯气的物理性质   (1)色、味、态(介绍毒性)
                              (2)密度: 比空气大
                              (3)水溶性:可溶(体积比 1:2)
                              (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C
                       (与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)
                                
        演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧
 
        学生回答: 实验现象
 
        教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作
              及有关拓展内容
 
        演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.
              2.红磷在氯气中燃烧.
 
          学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
 
          教师讲解: 反应原理及有关拓展内容
 
 
 
 
           教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;
              2.次氯酸的强氧化性和用途.
 
          演示实验: 次氯酸使色布褪色
 
          思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
              2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
              3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
 
(第二节时)
          复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.
 
          教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;
             2.漂白粉的制取与应用等.
 
          小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.
 
          学生自学: 氯气的用途
 
          教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室
              制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气
              和尾气处理装置.
 
          思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?
              2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
              3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
              4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
                如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
 
          教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)
 
【板书设计】:
一. 一.氯气的性质
 
1. 1.物理性质
(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体
(2)密度: 比空气大
(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
                常压,-34.6 C
(4)易液化: 氯气           液氯
 
 
 
 
2. 2.化学性质
 
(1) (1) 与金属的反应
              点燃                                    点燃   
 2Na + Cl2 === 2NaCl (白烟)     Cu + Cl2 === CuCl2 (棕黄色烟)
                          点燃  
  推广： 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 (白烟)
                   点燃
        2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)
          CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
                        CuCl2溶液
           浓溶液                          稀溶液
            黄色      黄绿色      绿色      蓝色
 
(2) (2) 与非金属的反应
        点燃                     
 H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）
            光照
 H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）
          点燃
 2P + 3Cl2 === 2PCl3 （液体）
             三氯化磷           （白色烟雾）
 PCl3 + Cl2 === PCl5 （固体）
             五氯化磷
 
          燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
 
（3）与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，
大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
            Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸)
 
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
           久置氯水则几乎是盐酸溶液
                           ①一元弱酸，比H2CO3弱
                                           光
    （2）HClO的基本性质   ②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑
                           ③强氧化性；
                           ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，
                              故氯水可用作自来水消毒。
 
 
 
 
（4） （4）   与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）
 
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）
注意：
（1） （1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：
       Cl2 + H2O ===  HCl   +    HClO
                     
                     NaOH          NaOH
                  
                    NaCl + H2O  NaClO + H2O
结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
但两者又有很大区别：
Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，
而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。
（2） （2）漂白粉
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
            表现其漂白杀菌作用。

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