【目的要求】: 1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质
                 以及它们一些重要化合物的用途；
              2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并
                 通过比较初步形成元素自然族的概念；
              3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据
    现象作出结论的能力。
 
【重、难点】: 1．卤素的性质与原子结构的关系。
 
【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳
 
【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，                                                                                      
              第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:
         引言：卤素名称的由来和族的意思。
 
         学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
 
        投影：思考题
1． 1．卤素包括哪些元素？（名称  符号  原子结构）
2． 2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？
3． 3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？
4． 4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？
5． 5．碘单质具有什么物理特性？
 
         师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1． 1．卤素的原子结构--------讲解
2． 2．卤素单质的物理性质递变-------提问
3． 3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示
 
         学生阅读：课本页卤素单质的化学性质
 
        师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
              （1） + 金属        金属氯化物   
 1．相似性    （2） + H2          HCl         将“氯“改为“卤“
              （3） + H2O         HCl + HClO    “Cl“改为“X”
              （4） + OH          Cl + ClO     
 
 
 
 
 
【板书设计】:
 
一． 一．卤素的原子结构及其单质的物理性质
 1.原子结构                          2.单质的递变规律
                          色    状     熔沸点     密度     水溶性
氟 F  +9  2 7             浅    气       小        小        大
 
氯 Cl  +17 2 8 7                气
 
溴 Br  +35 2 8 18 7             液
 
碘 I +53  2 8 18 18 7     深    固        高        大       小
 
3．溴和碘单质的溶解性
（1） （1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把
           溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
 
（2） （2）萃取的条件：  ①萃取剂与原溶液不发生反应
                   ②萃取剂与原溶剂互不相溶
                   ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
 
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
      溶剂
溶质    水     苯   汽 油 四氯化碳
   Br2
 黄    橙 橙     橙红 橙    橙红 橙    橙红
   I2
深黄   褐 淡紫   紫红 淡紫   紫红 紫    深紫
 密   度
   比 水 轻  比 水 轻 比 水 重
 
二． 二．卤素单质（X2）的化学性质
 
              （1） + 金属        金属氯化物  氧化性
 1．相似性    （2） + H2          HX        
              （3） + H2O         HX + HXO    既有氧化性又有还原性
              （4） + OH          X + XO         （F2除外）
 
（第二节时）
          复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？
 
          学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
 
 
 
 
 
          投影：思考题
1． 1．卤素单质的化学性质有哪些递变性？
2． 2．卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？
3． 3．从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？
4． 4．碘有何特殊的化学性质？
5． 5．HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用？
6． 6．Cl 、Br 、I  如何鉴别？
 
          引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。
 
          讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。
             （1） + 金属    氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2．递变性                    还原性：I  > Br  > Cl  > F
         + H2      稳定性：HF > HCl > HBr > HI
            
             （2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
   
                  演示实验： ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性
                                KI + 淀粉
                             ② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4） 
                                KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4）
                             ③ NaBr + 氯水 + CCl4
                          
          结论： X2 + 2X [陈静莉1][陈静莉2]= 2X + X2
 
 
          讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。
         （非金属置换----夺电子    金属置换----给电子）
 
          提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？
 
          小结：F2和I2的特性。
 
          讲解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；
 （2）Cl 、Br 、I  的鉴别方法。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【板书设计】:
             （1） + 金属    氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2．递变性                    还原性：I  > Br  > Cl  > F
         + H2      稳定性：HF > HCl > HBr > HI
            
             （2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
                            （X2 + 2X [陈静莉3][陈静莉4]= 2X + X2）
 
3．特性：  （1）F2 ：是最活泼的非金属单质
 
           （2）I2 ：遇淀粉变蓝色
 
三． 三．卤素的几种化合物
1． 1．HF和CaF2   存在：
               制取：CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑

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