教学目标：
知识目标：
1． 复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2． 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3． 理解电子云的描述和本质。
4． 了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。
能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
(第一课时)
教学过程：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。原子结构
          质子：                1.6726×10-27kg
 原子核         
原子          中子：                1.6748×10-27kg
 电子：                        1.6726×10-27kg/1836
注意：核电荷数=质子数=电子数            近似原子量=质子数+中子数
原子的粒子间的关系：
决定元素种类的是：           ，决定原子质量的是：            
决定元素化学性质的主要是：                ，决定原子种类的是：        
2．质量数
质子的相对质量=                    =1.007≈1

中子的相对质量=                     =1.008≈1
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）          N  =  A – Z
练习：用AZX表示原子：
（1） 求中性原子的中子数：N=            
（2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=         
（3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=         
（4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=            
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为
：                        .
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。
比较电子的运动和宏观物体的运动。
1． 核外电子运动的特征：
（1） 带负电荷，质量很小。
（2） 运动的空间范围小。
（3） 高速运动。
学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。
2． 电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。

1． 已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是          
2．以下有关电子云的描述，正确的是（   ）
A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道

第二课时
[复习]1。原子的结构。
2． 电子云的概念及核外电子运动的特征。
对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。
三、原子核外电子的排布
1． 电子层
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核远近 
能量 
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数 元素
名称 元素
符号 各电子层的电子数
   K L M N O P
2 氦 He 2     
10 氖 Ne 2 8    
18 氩 Ar 2 8 8   
36 氪 Kr 2 8 18 8  
54 氙 Xe 2 8 18 18 8 
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8

学生填写：
核电
荷数 元素
名称 元素
符号 各电子层的电子数
   K L M N
1      
2      
3      
4      
5      
6      
7      
8      
9      
10      
11      
12      
13      
14      
15      
16      
17      
18      
19      
20      

结论：
K层为最外层时，最多能容纳的电子数 
除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 
次外层最多能容纳的电子数 
倒数第3层最多能容纳的电子数 
第n层里最多能容纳的电子数 

[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子        个，N层可容纳电子
个。
四、元素性质与原子结构的关系
[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？
2． 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。
[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。

[练习]写出具有10个电子的微粒的符号。