教学目标：

知识目标：

1．   使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子 概念。

2．   使学生了解化学键的极性民分子极性的关系。

3．   使学生了解分子间作用力的概念，以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的影响。

能力目标：

培养实践能力和空间想象能力。

教学重点：非极性分子和极性分子。

教学难点：分子结构与分子极性的关系。

(第一课时)

教学过程：

[复习引入]

（1）离子键、共价键的本质有何不同？

（2）写出HCl、CO₂、H₂O的电子式，并指出HCl、CO₂、H₂O分子结构中电子对分别偏向什么原子？为什么？

（3）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子？

由问题引出课题，边讨论边板书。

[板书] 第五节     非极性分子和极性分子

一、非极性键和极性键

1．   非极性键：相同原子间的共价键（A—A型）

2．   极性键：不同原子间的共价键（A—B型）

A和B对电子吸引力相差越大，极性就越强。

小结：          离子键

                   非极性键

化学键   共价键

                   极性键  

金属键

课堂练习：

1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（   ）

A Na₂O₂    B Cl₂    C Na₂SO₄        D HI

2．下列共价键中，极性最强的是（   ）

A HF    B HCl      C HBr      D HI

[过渡]分子是否有极性呢？

[板书]二、非极性分子和极性分子

    分别以H₂、Cl₂、HCl、H₂O为例分析非极性分子和极性分子的概念。

[板书]

1．   非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的）

2．   极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。（整个分子里电荷分布不对称）