教学目标
（一）知识目标：
1． 使学生掌握浓硫酸的性质；
2． 使学生了解硫酸的用途；
3． 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
  培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点
浓硫酸的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用H2SO4可制哪些气体？

利用H2SO4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。

【板书】第三节  硫酸
一、 硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？

【板书】2、稀硫酸的化学性质
① 酸的通性（强酸）
② H+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。

【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓硫酸具有脱水性。

【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)     CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。

拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
H2S + H2SO4 （浓）=
HBr + H2SO4（浓）=
FeSO4  + H2SO4 （浓） =
FeO + H2SO4（浓）
小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。

请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作业：P138 三、四

第二课时
复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
引入：H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？

【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：

 加入BaCl2溶液 加入盐酸
稀硫酸 现      象  
 化学方程式  
Na2SO4
溶液 现      象  
 化学方程式  
Na2CO3
溶液 现      象  
 化学方程式  

原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
  
常用方法：
①   X              现象（产生白色沉淀）            现象（沉淀不消失）
 结论：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。
②  X                  现象（产生白色沉淀）             现象（沉淀不消失）
    结论：可能含SO42-、SO32-。

③  X                 现象（产生白色沉淀）            现象（沉淀不消失）
    结论：可能含SO42-、SO32-。
④  X                现象（产生白色沉淀）              现象（沉淀不消失）
    结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。

上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。

方法之一：

[介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。

作业：P137  一
      P138  二s